নার্সিং ভর্তি রসায়ন MCQ অংশে ভালো করতে হলে এইচএসসি রসায়ন ১ম ও ২য় পত্রের মৌলিক ধারণাগুলো পরিষ্কার থাকা দরকার। এই পোস্টে BSc ও Diploma নার্সিং ভর্তি পরীক্ষার জন্য ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ রসায়ন MCQ প্রশ্ন ও উত্তর ব্যাখ্যাসহ সাজানো হয়েছে। প্রতিটি প্রশ্নের পাশে ছোট ব্যাখ্যা দেওয়া আছে, যাতে শুধু মুখস্থ নয়, কেন উত্তরটি সঠিক তাও বুঝতে পারেন।
এই পোস্টে যা থাকছে
- নার্সিং ভর্তিতে রসায়নের গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়
- পরমাণুর গঠন ও পর্যায় সারণি থেকে MCQ
- রাসায়নিক বন্ধন, মোল ধারণা, অম্ল ক্ষার ও সাম্যাবস্থা থেকে MCQ
- জারণ বিজারণ ও জৈব রসায়ন থেকে MCQ
- রসায়ন প্রস্তুতির টিপস ও FAQ
নার্সিং ভর্তিতে রসায়নের গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়
ভর্তি পরীক্ষায় রসায়নের প্রশ্ন সাধারণত সরাসরি তথ্যভিত্তিক বা ছোট হিসাবের হয়। বড় গাণিতিক সমস্যার চেয়ে সংজ্ঞা, সূত্র, সংকেত ও নীতির প্রশ্ন বেশি দেখা যায়। নিচের অধ্যায়গুলোকে অগ্রাধিকার দিন:
| পত্র | গুরুত্বপূর্ণ বিষয় |
|---|---|
| রসায়ন ১ম পত্র | গুণগত রসায়ন (পরমাণুর গঠন, কোয়ান্টাম সংখ্যা ও ইলেকট্রন বিন্যাস), পর্যায় সারণি ও পর্যায়বৃত্ত ধর্ম, রাসায়নিক বন্ধন ও সংকরণ, রাসায়নিক পরিবর্তন (সাম্যাবস্থা, অম্ল ক্ষার ও pH) |
| রসায়ন ২য় পত্র | পরিমাণগত রসায়ন (মোল ধারণা), তড়িৎ রসায়ন, জৈব রসায়নের কার্যকরী মূলক ও শনাক্তকরণ বিক্রিয়া, পরিবেশ রসায়ন (গ্যাসের সূত্র) |
কোন বিষয়ে কত নম্বর থাকবে তা প্রতি বছরের সার্কুলারে নির্ধারিত হয়। সর্বশেষ যোগ্যতা ও মানবণ্টনের জন্য দেখুন নার্সিং ভর্তি যোগ্যতা ২০২৬-২৭ পোস্টটি।
পরমাণুর গঠন ও পর্যায় সারণি: MCQ প্রশ্ন ও উত্তর
১. পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোন কণাগুলো থাকে?
ক) ইলেকট্রন ও প্রোটন
খ) প্রোটন ও নিউট্রন
গ) ইলেকট্রন ও নিউট্রন
ঘ) শুধু ইলেকট্রন
উত্তর: খ) প্রোটন ও নিউট্রন
ব্যাখ্যা: নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাইরে কক্ষপথে ঘোরে।
২. রাদারফোর্ডের স্বর্ণপাত পরীক্ষা থেকে কী আবিষ্কৃত হয়?
ক) ইলেকট্রন
খ) নিউট্রন
গ) পরমাণুর নিউক্লিয়াস
ঘ) আইসোটোপ
উত্তর: গ) পরমাণুর নিউক্লিয়াস
ব্যাখ্যা: বেশিরভাগ আলফা কণা সোজা চলে গেলেও অল্প কিছু ফিরে আসে, যা থেকে ক্ষুদ্র ধনাত্মক নিউক্লিয়াসের ধারণা আসে।
৩. হাইড্রোজেনের কোন আইসোটোপে কোনো নিউট্রন নেই?
ক) প্রোটিয়াম
খ) ডিউটেরিয়াম
গ) ট্রিটিয়াম
ঘ) সবগুলোতেই নিউট্রন আছে
উত্তর: ক) প্রোটিয়াম
ব্যাখ্যা: প্রোটিয়ামে ১টি প্রোটন ও ১টি ইলেকট্রন থাকে, নিউট্রন থাকে না।
৪. একটি p উপস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ২টি
খ) ৬টি
গ) ১০টি
ঘ) ১৪টি
উত্তর: খ) ৬টি
ব্যাখ্যা: p উপস্তরে ৩টি অরবিটাল, প্রতিটিতে ২টি করে মোট ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
৫. একটি পরমাণুর কোনো দুইটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা একই হতে পারে না, এটি কোন নীতি?
ক) আউফবাউ নীতি
খ) হুন্ডের নীতি
গ) পাউলির বর্জন নীতি
ঘ) হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি
উত্তর: গ) পাউলির বর্জন নীতি
ব্যাখ্যা: পাউলির বর্জন নীতি অনুযায়ী একই অরবিটালের দুইটি ইলেকট্রনের স্পিন বিপরীত হতে হয়।
৬. আধুনিক পর্যায় সারণির ভিত্তি কোনটি?
ক) পারমাণবিক ভর
খ) পারমাণবিক সংখ্যা
গ) নিউট্রন সংখ্যা
ঘ) যোজনী
উত্তর: খ) পারমাণবিক সংখ্যা
ব্যাখ্যা: মোসলের কাজের পর পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমানুসারে মৌলগুলো সাজানো হয়।
৭. পর্যায় সারণির সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কোনটি?
ক) অক্সিজেন
খ) ক্লোরিন
গ) ফ্লোরিন
ঘ) নাইট্রোজেন
উত্তর: গ) ফ্লোরিন
ব্যাখ্যা: পলিং স্কেলে ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি, প্রায় ৪.০।
৮. নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলো পর্যায় সারণির কোন গ্রুপে থাকে?
ক) গ্রুপ ১
খ) গ্রুপ ২
গ) গ্রুপ ১৭
ঘ) গ্রুপ ১৮
উত্তর: ঘ) গ্রুপ ১৮
ব্যাখ্যা: হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন প্রভৃতি নিষ্ক্রিয় গ্যাস গ্রুপ ১৮ তে থাকে।
৯. নিচের কোনটি মৃৎক্ষার ধাতু (Alkaline earth metal)?
ক) সোডিয়াম
খ) ক্যালসিয়াম
গ) অ্যালুমিনিয়াম
ঘ) পটাসিয়াম
উত্তর: খ) ক্যালসিয়াম
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম গ্রুপ ২ এর মৌল, তাই এটি মৃৎক্ষার ধাতু। সোডিয়াম ও পটাসিয়াম ক্ষার ধাতু।
রাসায়নিক বন্ধন, মোল ধারণা, অম্ল ক্ষার ও সাম্যাবস্থা: MCQ
১০. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এ কোন ধরনের বন্ধন থাকে?
ক) সমযোজী বন্ধন
খ) আয়নিক বন্ধন
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) হাইড্রোজেন বন্ধন
উত্তর: খ) আয়নিক বন্ধন
ব্যাখ্যা: Na ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ এবং Cl ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ হয়, তাদের আকর্ষণে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
১১. পানির অণুতে H-O-H বন্ধন কোণ প্রায় কত?
ক) ৯০°
খ) ১০৪.৫°
গ) ১০৯.৫°
ঘ) ১২০°
উত্তর: খ) ১০৪.৫°
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের দুইটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণে কোণ ১০৯.৫° থেকে কমে প্রায় ১০৪.৫° হয়।
১২. মিথেন (CH₄) অণুর আকৃতি কেমন?
ক) সরলরৈখিক
খ) সমতলীয় ত্রিভুজাকার
গ) চতুস্তলকীয়
ঘ) পিরামিডাকার
উত্তর: গ) চতুস্তলকীয়
ব্যাখ্যা: মিথেনে কার্বন sp³ সংকরিত, তাই অণুটি চতুস্তলকীয় এবং বন্ধন কোণ ১০৯.৫°।
১৩. ইথাইন বা অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) অণুতে কার্বনের সংকরণ কোনটি?
ক) sp
খ) sp²
গ) sp³
ঘ) dsp²
উত্তর: ক) sp
ব্যাখ্যা: ইথাইনে দুই কার্বনের মধ্যে ত্রিবন্ধন থাকে, কার্বন sp সংকরিত এবং অণুটি সরলরৈখিক।
১৪. পানির স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলক বেশি হওয়ার প্রধান কারণ কী?
ক) আয়নিক বন্ধন
খ) হাইড্রোজেন বন্ধন
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) ভ্যান্ডার ওয়ালস বল না থাকা
উত্তর: খ) হাইড্রোজেন বন্ধন
ব্যাখ্যা: পানির অণুগুলো পরস্পরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধনে যুক্ত থাকে, তা ভাঙতে বেশি তাপ লাগে।
১৫. অ্যাভোগেড্রো সংখ্যার মান কত?
ক) ৬.০২২ × ১০²³
খ) ৩.০ × ১০⁸
গ) ১.৬ × ১০⁻¹⁹
ঘ) ৯.১ × ১০⁻³¹
উত্তর: ক) ৬.০২২ × ১০²³
ব্যাখ্যা: ১ মোল যেকোনো পদার্থে ৬.০২২ × ১০²³ টি কণা (অণু, পরমাণু বা আয়ন) থাকে।
১৬. আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) ১ মোল আদর্শ গ্যাসের আয়তন কত?
ক) ১১.২ লিটার
খ) ২২.৪ লিটার
গ) ৩৩.৬ লিটার
ঘ) ৪৪.৮ লিটার
উত্তর: খ) ২২.৪ লিটার
ব্যাখ্যা: STP তে যেকোনো আদর্শ গ্যাসের ১ মোলের আয়তন ২২.৪ লিটার, যাকে মোলার আয়তন বলে।
১৭. ২৫°C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানির pH কত?
ক) ০
খ) ৫
গ) ৭
ঘ) ১৪
উত্তর: গ) ৭
ব্যাখ্যা: বিশুদ্ধ পানিতে H⁺ ও OH⁻ এর ঘনমাত্রা সমান, তাই এটি নিরপেক্ষ এবং pH ৭।
১৮. কোনো দ্রবণের pH ৭ এর কম হলে দ্রবণটি কেমন?
ক) ক্ষারীয়
খ) নিরপেক্ষ
গ) অম্লীয়
ঘ) লবণাক্ত
উত্তর: গ) অম্লীয়
ব্যাখ্যা: pH ৭ এর কম মানে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা বেশি, অর্থাৎ দ্রবণটি অম্লীয়।
১৯. ০.১ মোলার HCl দ্রবণের pH কত?
ক) ০.১
খ) ১
গ) ২
ঘ) ১৩
উত্তর: খ) ১
ব্যাখ্যা: HCl তীব্র এসিড, সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়ে [H⁺] = ১০⁻¹ মোল/লিটার, তাই pH = ১।
২০. রাসায়নিক সাম্যাবস্থার ওপর তাপ, চাপ ও ঘনমাত্রার প্রভাব কোন নীতি দিয়ে ব্যাখ্যা করা হয়?
ক) লে শাতেলিয়ের নীতি
খ) পাউলির নীতি
গ) হুন্ডের নীতি
ঘ) আউফবাউ নীতি
উত্তর: ক) লে শাতেলিয়ের নীতি
ব্যাখ্যা: লে শাতেলিয়ের নীতি অনুযায়ী সাম্যাবস্থায় কোনো পরিবর্তন আনলে বিক্রিয়া সেই পরিবর্তন কমানোর দিকে সরে যায়।
২১. প্রভাবক (Catalyst) কীভাবে বিক্রিয়ার হার বাড়ায়?
ক) সক্রিয়ণ শক্তি কমিয়ে
খ) সক্রিয়ণ শক্তি বাড়িয়ে
গ) উৎপাদের পরিমাণ বাড়িয়ে
ঘ) তাপমাত্রা বাড়িয়ে
উত্তর: ক) সক্রিয়ণ শক্তি কমিয়ে
ব্যাখ্যা: প্রভাবক বিকল্প পথ তৈরি করে সক্রিয়ণ শক্তি কমায়, নিজে বিক্রিয়া শেষে অপরিবর্তিত থাকে।
২২. হেবার পদ্ধতিতে কোন যৌগ উৎপাদন করা হয়?
ক) সালফিউরিক এসিড
খ) অ্যামোনিয়া
গ) নাইট্রিক এসিড
ঘ) ইউরিয়া
উত্তর: খ) অ্যামোনিয়া
ব্যাখ্যা: হেবার পদ্ধতিতে লোহা প্রভাবকের উপস্থিতিতে N₂ ও H₂ থেকে NH₃ তৈরি হয়।
জারণ বিজারণ ও জৈব রসায়ন: MCQ প্রশ্ন ও উত্তর
২৩. আধুনিক ধারণা অনুযায়ী জারণ (Oxidation) বলতে কী বোঝায়?
ক) ইলেকট্রন গ্রহণ
খ) ইলেকট্রন ত্যাগ
গ) প্রোটন গ্রহণ
ঘ) নিউট্রন ত্যাগ
উত্তর: খ) ইলেকট্রন ত্যাগ
ব্যাখ্যা: যে প্রক্রিয়ায় পরমাণু বা আয়ন ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাকে জারণ এবং ইলেকট্রন গ্রহণকে বিজারণ বলে।
২৪. তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় ক্যাথোডে কোন বিক্রিয়া ঘটে?
ক) জারণ
খ) বিজারণ
গ) প্রশমন
ঘ) আর্দ্রবিশ্লেষণ
উত্তর: খ) বিজারণ
ব্যাখ্যা: ক্যাথোড ঋণাত্মক তড়িৎদ্বার, এখানে ধনাত্মক আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়।
২৫. বেনজিনের আণবিক সংকেত কোনটি?
ক) C₆H₆
খ) C₆H₁₂
গ) C₆H₁₄
ঘ) C₂H₆
উত্তর: ক) C₆H₆
ব্যাখ্যা: বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ, এর আণবিক সংকেত C₆H₆।
২৬. অ্যালকোহলের কার্যকরী মূলক কোনটি?
ক) -CHO
খ) -COOH
গ) -OH
ঘ) -NH₂
উত্তর: গ) -OH
ব্যাখ্যা: অ্যালকোহলের কার্যকরী মূলক হাইড্রক্সিল (-OH), যেমন ইথানল C₂H₅OH।
২৭. অ্যালডিহাইডের কার্যকরী মূলক কোনটি?
ক) -CHO
খ) -CO-
গ) -COOH
ঘ) -OH
উত্তর: ক) -CHO
ব্যাখ্যা: অ্যালডিহাইডের কার্যকরী মূলক -CHO, আর কিটোনের হলো -CO-।
২৮. কোন বিকারক দিয়ে অ্যালডিহাইড শনাক্ত করা যায়, যা রুপালি দর্পণ তৈরি করে?
ক) টলেন্স বিকারক
খ) লুকাস বিকারক
গ) ব্রোমিন পানি
ঘ) চুনের পানি
উত্তর: ক) টলেন্স বিকারক
ব্যাখ্যা: অ্যালডিহাইড টলেন্স বিকারককে বিজারিত করে টেস্টটিউবের গায়ে রুপালি দর্পণ তৈরি করে, কিটোন সাধারণত করে না।
২৯. ভিনেগারে প্রধানত কোন এসিড থাকে?
ক) সাইট্রিক এসিড
খ) ল্যাকটিক এসিড
গ) অ্যাসিটিক এসিড
ঘ) ফরমিক এসিড
উত্তর: গ) অ্যাসিটিক এসিড
ব্যাখ্যা: ভিনেগার হলো অ্যাসিটিক এসিড বা ইথানয়িক এসিডের (CH₃COOH) লঘু জলীয় দ্রবণ।
৩০. কার্বক্সিলিক এসিডের কার্যকরী মূলক কোনটি?
ক) -OH
খ) -CHO
গ) -COOH
ঘ) -COO-R
উত্তর: গ) -COOH
ব্যাখ্যা: কার্বক্সিলিক এসিডের কার্যকরী মূলক -COOH, আর -COOR হলো এস্টারের মূলক।
নার্সিং ভর্তি রসায়ন প্রস্তুতির টিপস
- সংকেত ও সূত্রের তালিকা বানান: গুরুত্বপূর্ণ যৌগের সংকেত, কার্যকরী মূলক ও ধ্রুবকের মান এক পাতায় লিখে প্রতিদিন একবার চোখ বুলান।
- পর্যায় সারণি মনে রাখুন: প্রথম ২০টি মৌলের নাম, প্রতীক ও পারমাণবিক সংখ্যা ছন্দ বানিয়ে মুখস্থ করলে অনেক প্রশ্নের উত্তর সহজ হয়।
- ছোট হিসাব অনুশীলন: pH, মোল সংখ্যা ও মোলার আয়তনের সহজ অঙ্কগুলো হাতে করে কয়েকবার করুন।
- জৈব রসায়নে শনাক্তকরণ বিক্রিয়া: কোন বিকারক কোন মূলক শনাক্ত করে, একটি টেবিলে লিখে রাখুন।
- বিগত বছরের প্রশ্ন: প্রশ্নের ধরন বুঝতে BSc in Nursing Question Bank PDF ও Diploma in Nursing Question Bank PDF থেকে অনুশীলন করুন।
সচরাচর জিজ্ঞাসা (FAQ)
নার্সিং ভর্তি পরীক্ষায় রসায়নে কি অঙ্ক আসে?
সাধারণত বড় অঙ্ক কম আসে। তবে pH, মোল সংখ্যা বা গ্যাসের আয়তনের মতো ছোট হিসাব আসতে পারে, তাই মৌলিক সূত্রগুলো জেনে রাখা ভালো।
রসায়নের কোন অধ্যায় আগে পড়ব?
পরমাণুর গঠন, পর্যায় সারণি ও রাসায়নিক বন্ধন আগে পড়ুন। এগুলো বুঝলে বাকি অধ্যায়, বিশেষ করে জৈব রসায়ন, সহজ হয়ে যায়।
রসায়নের জন্য কোন বই ভালো?
NCTB অনুমোদিত এইচএসসি রসায়ন ১ম ও ২য় পত্র পাঠ্যবই প্রথমে পড়ুন। অনুশীলনের জন্য বই বাছাইয়ে আমাদের Best Nursing Admission Books তালিকা দেখতে পারেন।
রসায়নে কত নম্বরের প্রশ্ন থাকবে?
বিষয়ভিত্তিক নম্বর প্রতি বছরের অফিসিয়াল সার্কুলারে দেওয়া থাকে। সঠিক তথ্যের জন্য সার্কুলার এবং BNMC এর ওয়েবসাইট (bnmc.gov.bd) দেখুন।
আরও প্রস্তুতি নিতে BeBrainer
রসায়নসহ পুরো ভর্তি সিলেবাস নিয়মিত অনুশীলন করতে চাইলে BeBrainer এর সাথে থাকুন। BeBrainer অ্যাপ ও ওয়েবসাইটে www.bebrainer.app পাবেন লাইভ ক্লাস, নিয়মিত পরীক্ষা এবং কোর্সের সাথে ফ্রি বই। যেকোনো প্রশ্নে কল করুন: +880 1312-296333
